CHIMICA ORGANICA: SECONDO CLASSICO

CHIMICA ORGANICA

Seguire la seguente procedura:
- Determinare se la molecola è polare o meno
- Le proprietà fisiche dipendono dai legami INTERMOLECOLARI che possono essere, in ordine di forza crescente: forze di London (molecole apolari) , legami dipolo-dipolo o legami a idrogeno. Maggiore è la forza del legame più alto è il punto di ebollizione-fusione. A temperatura ambiente lo stato della materia dipende sempre dalle stesse forze (è lo stesso concetto di cui sopra) , una molecola è gassosa se i legami intermolecolari sono deboli (vedi metano con forze di London)
- La solubilità in acqua: praticamente è solubile una sostanza capace di contrarre con l’acqua LEGAMI A IDROGENO: imparate a riconoscerli e a distinguerli dai legami dipolo-dipolo
- Le PROPRIETA’ CHIMICHE vanno studiate, scrivete più volte le equazioni chimiche relative
ESERCIZI:
1. Perché il metanolo è liquido a t ambiente mentre i metano è gassoso?
2. Come posso rompere i legami ad idrogeno dell’acqua? (domanda del compito scorso)
3. Perché il benzene dà reazioni di sostituzione nonostante l’alto grado di in saturazione?
4. Mettere in ordine di t ebollizione crescente i seguenti composti: propanolo, dimetilchetone, propano, etilmetiletere
5. Quali di queste sostanze contraggono legami a idrogeno tra loro: alcoli, chetoni, benzene, alcheni, eteri