Programma di chimica

Programma chimica

Storia della chimica:
Big bang e particelle elementari
Alchimia http://www.youtube.com/watch?v=-G5mREDTii0&hl=it
Metodo scientifico moderno e Galileo
La teoria del flogisto
Visione dvd sulla storia della chimica
Lavoisier e la sua legge
La tavola periodica e Mendeleev http://www.youtube.com/watch?v=m_jjiQa9UeQ&hl=it
Confronto tra Democrito e l’atomo moderno
La scoperta dell’elettrone: Thomson
La scoperta del benzene: Kekule
La scoperta dell’urea (PP)
La radioattività: Curie http://www.youtube.com/watch?v=KhnzUIqSCDo
Struttura elettronica dell’atomo: Gilbert Lewis
Scienza dei materiali: i fullereni
Le discipline chimiche


UNITA’ 1: MATERIA ED ENERGIA
Materia ed energia http://www.youtube.com/watch?v=zYLwcHKdSYY
Gli stati della materia http://www.youtube.com/watch?v=dQ14O3p80YM&NR=1
Classificazione della materia http://www.youtube.com/watch?v=yoHIvVovT_M
Proprietà fisiche e proprietà chimiche
Punto di fusione, densità
Trasformazioni fisiche e chimiche
Come separare i componenti di un miscuglio http://www.youtube.com/watch?v=y_W_Yhc_rwg&feature=related
Cromatografia http://www.youtube.com/watch?v=Y3hMJEpO2p4
Energia cinetica e energia potenziale
La temperatura http://www.youtube.com/watch?v=4r_2h34jZf0&hl=it

LABORATORIO: 1) riprodurre l’esperimento visto sul video della cromatografia su carta
2) Elementi e composti
3)La bottiglia magica


UNITA’ 2: ATOMI ED ELEMENTI
La teoria atomica di Dalton
La legge delle proporzioni multiple
La scoperta dell’elettrone
L’esperimento di Rutherford http://www.youtube.com/watch?v=5pZj0u_XMbc
Storia delle scienza, Rutherford_ http://www.youtube.com/watch?v=KGl3lcZBgC8
Le tre particelle subatomiche http://www.youtube.com/watch?v=sxxbgcfPO3U&hl=it
Il numero atomico, i simboli degli elementi, Mendeleeev scopre la periodicità
La tavola periodica http://www.youtube.com/watch?v=m_jjiQa9UeQ
Gli ioni
Gli isotopi, la massa atomica
Gli isotopi radioattivi, file://localhost/Fermi http/::www.youtube.com:watch%3Fv=lSpw0O1zqFU


LABORATORIO: 1) Gioco sulla Tavola Periodica
2) Saggi alla fiamma
3)Il calice di fuoco

UNITA’ 3: MOLECOLE E COMPOSTI
Lo zucchero e il sale
I composti hanno composizione costante
La formula chimica http://www.youtube.com/watch?v=DYzgQ2NyIKs&feature=PlayList&p=9BFC4EFD32FCD2AE&playnext=1&playnext_from=PL&index=45
Il concetto di valenza
Elementi, composti molecolari, composti ionici
Formule dei composti ionici, nomenclatura dei composti binari
Nomenclatura dei composti ternari: gli idrossidi , gli ossiacidi, i sali

LABORATORIO: 1) associare le formule ai composti disponibili in laboratorio

UNITA’ 5: LE REAZIONI CHIMICHE
Le equazioni chimiche e il bilanciamento
http://www.youtube.com/watch?v=DYzgQ2NyIKs&feature=PlayList&p=9BFC4EFD32FCD2AE&playnext=1&playnext_from=PL&index=45
Le soluzioni acquose e la solubilità dei composti ionici
http://www.youtube.com/watch?v=rLeEifQ9z3A&feature=PlayList&p=9BFC4EFD32FCD2AE&playnext=1&playnext_from=PL&index=51
Le regole di solubilità
Le reazioni di precipitazione
Le reazioni di neutralizzazione
Le reazioni con formazioni di gas
Le reazioni di ossidoriduzione
Classificazione delle reazioni in base a ciò che succede agli atomi o ai gruppi di atomi: sintesi, decomposizione, semplice scambio, doppio scambio.

LABORATORIO: 1) realizzazione delle reazioni chimiche studiate, in particolare le reazioni di precipitazione e quelle metallo-acido con formazione di gas.


UNITA’ 7: ELETTRONI, ATOMI E TAVOLA PERIODICA
La luce e le onde elettromagnetiche http://www.youtube.com/watch?v=7bfFBS7F8iI&hl=it
Il modello atomico di Bohr http://www.youtube.com/watch?v=i2MyRcjT7Ts
Il modello quantomeccanico: atomi con orbitali
Le configurazioni elettroniche e la tavola periodica http://www.youtube.com/watch?v=Y_0SRDlORlY&NR=1
Il modello quantomeccanico e le proprietà chimiche degli elementi
Proprietà con andamento periodico: il raggio atomico, l’energia di ionizzazione.
Il carattere metallico

LABORATORIO: 1) esperimenti sulle proprietà chimiche degli elementi: reazioni, conducibilità elettrica



UNITA’ 8: LEGAMI CHIMICI E FORMA DELLE MOLECOLE
I simboli di Lewis e la regola dell’ottetto
Il legame ionico http://www.youtube.com/watch?v=518QBdTtRdo
Il legame covalente http://www.youtube.com/watch?v=518QBdTtRdo
http://www.youtube.com/watch?v=Y_0SRDlORlY&NR=1
La forma delle molecole
L’elettronegatività degli elementi e la polarità delle molecole : differenza di elettronegatività e tipo di legame. Legami polari e molecole polari


UNITA’ 11: LIQUIDI, SOLIDI E FORZE INTERMOLECOLARI
Interazioni tra molecole
Le proprietà dei liquidi e dei solidi
I passaggi di stato e le forze intermolecolari
Le diverse forze intermolecolari: le forze di dispersione, le forze dipolo-dipolo, il legame a idrogeno
Diversi tipi di solidi cristallini: i solidi molecolari, i solidi ionici , i solidi atomici
L’acqua

LABORATORIO: La cucina molecolare.
Il gelato con l’azoto liquido http://www.youtube.com/watch?v=t8eNgLAKJR4.
Gel con la fecola di patate: http://www.youtube.com/watch?v=XeLBa53CI9E&feature=related


UNITA’ 13: LA VELOCITA’ DI REAZIONE E L’EQUILIBRIO CHIMICO
La velocità delle reazioni chimiche: la teoria delle collisioni, come influisce la concentrazione sulla velocità di reazione, come influisce la temperatura sulla velocità di reazione, le reazioni eterogenee.
Il concetto di equilibrio chimico
La costante di equilibrio: una misura del grado di avanzamento della reazione
Il caso degli equilibri eterogenei
Come si ottengono e come si utilizzano i valori delle costanti di equilibrio: come si ottiene uil valore, a cosa può servire conoscere i valori delle costanti di equilibrio.
Il principio di Le Chatelier: l’effetto della variazione della temperatura , della concentrazione, della pressione
L’energia di attivazione e i catalizzatori


UNITA’ 14: ACIDI E BASI
Proprietà generali degli acidi e delle basi
Definizioni di acido e di base a livello molecolare
Reazioni degli acidi e delle basi
La titolazione acidometrica
La forza degli acidi e delle basi
L’acqua: al tempo stesso acido e base
La scala del pH: un modo semplice per esprimere l’acidità o la basicità di una soluzione